Den menneskelige krop kan ikke bruge magnesiumoxid, magnesium eller oxygen til at give energi. Mens du har brug for ilt for at hjælpe dig med at forbrænde næringsstoffer som proteiner, kulhydrater og fedtstoffer, er det selve næringsstoffer, som rent faktisk giver energi. Uden for ernæringsmæssige sammenhænge har alle kemikalier imidlertid en vis mængde energi. I denne henseende har magnesium og oxygen mere energi individuelt, end de kombineres i magnesiumoxid.
Magnesium og Oxygen
Magnesium og ilt er begge elementer på det periodiske bord. Magnesium er et metal - det har en skinnende, sølvfarvet farve; udfører elektricitet og er forholdsvis blødt. Det er et ret reaktivt metal og reagerer let med ilt, blandt andet. Oxygen forekommer oftest i naturen som O2 eller iltgas. Gassen er farveløs og lugtfri, og den er en vigtig del af Jordens atmosfære, hvoraf den repræsenterer 21 procent.
Magnesiumoxid
Magnesiumoxid er et hvidt pulver, der resulterer, når magnesium reagerer med ilt. Det er en relativt almindelig farmaceutisk kemikalie, der bruges til at reducere symptomer på surt fordøjelsesbesvær og forstoppelse, bemærker PubMed Health. Forbindelsen dannes, når magnesiummetal forbrændes i nærværelse af ilt - det er bogstaveligt talt muligt at lette magnesiummetal i brand; dette giver en stærkt lys hvid flamme, da magnesium reagerer med atmosfærisk ilt. Produktet er det hvide pulvermagnesiumoxid, der ligner aske.
Energi
Når magnesium reagerer med oxygen, frigiver reaktionen en stor mængde energi. Størstedelen af denne energiudgivelse forekommer i to former: som lys og som varme. Fordi magnesium og oxygen frigiver energi til dannelse af magnesiumoxid, har magnesiumoxid mindre kemisk energi end magnesium og ilt har. Reaktioner som denne, der frigiver energi, kaldes eksergoniske reaktioner, bemærker Dr. Martin Silberberg i sin bog, "Kemi: Molekylær natur af stof og forandring."
Begrundelse
Årsagen til, at magnesium og ilt har mere energi end magnesiumoxid, er at mens elementært ilt eller O2 er relativt stabilt, er magnesium ikke. Magnesium har to elektroner i sin yderste elektronskal; elementer som magnesium er mest stabile med enten otte elektroner eller ingen i deres ydre skal. Ved reaktion med oxygen mister magnesium sine to yderste elektroner, hvilket gør det meget mere stabilt og resulterer i dannelse af magnesiumoxidforbindelsen.
