Kalium og jod er to elementer, eller enkle former for materiale. De kan reagere med hinanden gennem en specifik form for kemisk interaktion kaldet en elektronoverførsel, hvilket fører til dannelsen af kaliumjodidsalt. Denne reaktion giver betydelige mængder energi og foregår hurtigt, fordi det er meget kemisk gunstigt.
Betydning
Kalium- og jodreaktionen er en ioniseringsreaktion, også kaldet en redoxreaktion. Ifølge Reginald Garrett og Charles Grisham i deres bog er "Biochemistry", en redox eller reduktionsoxidering en elektronisk overførselsreaktion. Specifikt overfører et atom af kalium en elektron til et atom af jod, der producerer den positivt ladede kaliumkation og den negativt ladede jodidanion. Disse ladede partikler eller ioner tiltrækkes efterfølgende ved hinanden ved elektrostatiske kræfter og danner kaliumjodidsaltet.
Funktioner
Reaktionen af kalium med iod er resultatet af hvert neutralt atom med en uopfyldt ydre skal af elektroner eller valensskal. Martin Silberberg forklarer i sin bog, "Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change", at uopfyldte valensskaller er ustabile, mens enten tomme eller fyldte valenseskaller er stabile. Ved at reagere med jod mister kalium sin ene valenselektron, tømmer dens valence shell. Ved at reagere med kalium, får jod en valenceelektron og fylder dens valensskal.
Overvejelser
Elektronoverførselsreaktioner resulterer i dannelser af ioner, fordi afgifterne i et atom bliver ubalancerede. Uomsatte atomer er neutrale - de har samme antal protoner som neutroner. Noter Silberberg, kalium har 19 positivt opladede protoner og 19 negativt ladede elektroner som et uomsat atom. Når det giver en elektron til jod, har den 19 protoner og 18 elektroner, hvilket giver det en positiv ladning. På samme måde bliver jod gennem negativ ladning ved at opnå en elektron.
effekter
Som et resultat af reaktionen af kalium og iod dannes et vandopløseligt salt. Hverken elemental kalium eller elemental iod kan opløses i vand, fordi vand er bedre at opløse forbindelser med afgifter end neutrale elementer. Kaliumjodidsaltet, fordi det består af ladede partikler, opløses let i vand. Opløsninger af kaliumiodid i vand udfører også elektricitet, noterer Silberberg. De kaldes elektrolytløsninger. Reaktionen af kalium med iod ændrer de fysiske og kemiske egenskaber af begge elementer.
Misforståelser
Fordi mange kemiske reaktioner resulterer i dannelsen af en kemisk binding, er det almindeligt at antage, at når kalium reagerer med iod, holdes den resulterende forbindelse - kaliumiodid - sammen af en kemisk binding. Faktisk er det ikke sådan, noterer Silberberg. Den eneste kraft, der holder forbindelsen sammen, er elektrostatisk, hvilket betyder den attraktive kraft mellem ulige ladede partikler. Som sådan kan kaliumkationer, når de opløses i vand, adskille sig fra iodidanioner, der producerer fritflydende ioner i opløsning.
