Både natriumhydroxid og calciumhydroxid er uorganiske baser. Calciumhydroxid kaldes traditionelt slakket lime, og natriumhydroxid kaldes ofte lugt eller kaustisk soda. Calciumhydroxid er et farveløst krystal eller hvidt pulver. Natriumhydroxid fås i halvklare piller eller emner eller i en stamopløsning. Begge har industrielle og husholdningsapplikationer.
Kemi
Natriumhydroxid og calciumhydroxid har vigtige forskelle. Natriumhydroxid har en hydroxylgruppe, og calciumhydroxid har to hydroxylgrupper. Centrene for sygdomskontrol forklarer, at når du blander natriumhydroxid med vand eller syre, er reaktionen så eksoterm at nærliggende brændbare materialer kan antændes. Selv om calciumcarbonat er lige reaktivt, viser en sammenligning af materialesikkerhedsdatablade for begge kemikalier, at det er mindre farligt.
Kilder
Calciumhydroxid kan fremstilles ved at behandle calciumoxid med vand. Alternativt kan den syntetiseres ved at blande opløsninger af calciumchlorid og natriumhydroxid.
Natriumhydroxid fremstilles industrielt under anvendelse af chloralkali-processen, som indebærer elektrolyse af en natriumchloridopløsning. Klor og hydrogen er andre produkter af denne reaktion.
Anvendelser
Calciumhydroxid anvendes som flokkuleringsmiddel. Flocculants klargør løsninger ved at fjerne små partikler. Det bruges også til at producere kraftpapir. Det er en fælles ingrediens i byggematerialer som mørtel, gips og hvidvask og i personlig plejeprodukter.
Natriumhydroxid findes i ovn og drænrenser. Industrielt anvendes den til sæbefremstilling, aluminiumsethning og kakaoforarbejdning. Det er et almindeligt laboratorie reagens.
Sikkerhed
Mens calciumhydroxid og natriumhydroxid begge er ætsende, er calciumhydroxid mindre. Både brænder hud og luftveje ved kontakt. Begge er potentielt dødelige giftstoffer. Få hurtig lægehjælp, hvis du indtager en af disse kemikalier. Fremkald ikke opkastning, da det kun vil udstille mere væv til kemikaliet. Spild huden forbrændinger ved skylning med vand.
