Calciumbicarbonat er ikke et naturligt forekommende faststof, men det dannes i vand, når calcium-, carbonat- og bicarbonationer opløses med kuldioxid. Dette sker almindeligvis i floder, vandløb, søer og godt vand på grund af vandets udsættelse for luften og dets kontakt med sten og sediment, som indeholder mineraler og metaller. Vand med calciumbicarbonat er sundt at drikke på grund af mineralindholdet og alkaliseringen påvirker, selv om det kan medføre opbygning i dit badeværelse og køkken og være svært at rengøre.
Calcium Bicarbonate
Vand med højt indhold af calciumcarbonat kaldes ofte "hårdt vand" på grund af den skala, den efterlader i rør og dræn. Det reagerer også med sæbe til at danne "sæbe skum" i din bad og badekar. Vandfiltre, såsom omvendt osmosesystemer, filtrerer mineraler ud og reducerer indholdet af calciumhydrogencarbonat dramatisk i vand. Dette kan være praktisk for et rent badeværelse, men mineraler er afgørende for din krop, og de har alkaliske egenskaber.
Forvirring med natriumbicarbonat
Calciumbicarbonat er undertiden forvekslet med natriumbicarbonat, som er en antacida, der anvendes til kortvarig lindring af halsbrand, fordøjelsesbesvær og forskellige maveproblemer. Natriumhydrogencarbonatinjektioner indikeres undertiden ved behandling af metabolisk acidose, som er en forsuring af dine væv på grund af nyresygdom, ukontrolleret diabetes, kredsløbsproblemer, anoxi, alvorlig dehydrering, svær diarré, overdosering af lægemidler og nogle andre sygdomme og tilstande ifølge bogen "Medical Biochemistry: Human Metabolism in Health and Disease" af Miriam D. Rosenthal.
Calciumcarbonat
Calciumbicarbonat skal også differentieres fra calciumcarbonat, som almindeligvis anvendes som et calciumtilskud på grund af dets høje procentdel af elementalt calcium, som forklaret af Benjamin Caballero, forfatter af "Guide to Nutritional Supplements." Calciumcarbonat er den primære ingrediens i antacid tabletter på grund af dets alkaliske virkning på overdreven mave surhedsgrad. Calciumcarbonat absorberes ikke så godt som andre supplerende typer, såsom calciumcitrat.
Andre roller
Ifølge American Institute of Conservation er calciumbicarbonatopløsninger længe blevet anvendt til papirvaskbehandlinger, især til kunstværker eller historisk vigtige dokumenter. Calciumbicarbonat-opløsninger er nyttige, fordi de ikke blot neutraliserer syrer i papir, men de giver også en alkalisk reserve af calciumcarbonat til papiret, hvilket hjælper med at beskytte det mod fremtidige skader.
Calciumbicarbonat er også den primære kilde til mineraler til dannelse af stalaktitter, stalagmitter og kolonner set i huler. Da vand indeholdende carbondioxid passerer gennem kalksten, opløses det noget af calciumcarbonatet over tid og bliver rigere i bicarbonatsammensætning. Når grundvand kommer ind i en hul, frigives det overskydende carbondioxid fra opløsningen af bicarbonat, hvilket gør det mindre opløselige calciumcarbonat aflejret. Aflejringerne gør ofte interessante "icicle-lignende" former.
