De kemiske navne på kaliumhydroxid og natriumhydroxid er henholdsvis KOH og NaOH. Ingen af disse kemikalier har nogen ernæringsmæssige anvendelser, da begge ville være ekstraordinært farlige at tage internt. Mens de er udskiftelige til mange formål, er der små forskelle mellem de to med hensyn til kemi og praktisk anvendelse.
Kemiske forskelle
Kaliumhydroxid og natriumhydroxid er begge kaustiske baser dannet ud fra et alkalimetal bundet ionisk til en hydroxidgruppe. Metalet i kaliumhydroxid er tungere end metalet i natriumhydroxid. Kalium har en atomvægt på 39,10, og natrium har en atomvægt på 22,99. Denne vægtforskel afspejler forskellen i antallet af protoner i hvert metal. Kalium har 19 protoner, og natrium har kun 11.
Forskelle i reaktivitet
Ligesom alle stærke baser er reaktionen af både KOH og NaOH med vand stærkt eksoterm. Begge reaktioner genererer varme og afgiver hydrogen. Imidlertid er forskellen mellem NaOH og KOH, at KOH- og vandreaktionen er lidt mindre eksoterm.
Anvendelser
KOH er billigere end NaOH. Forskellen i omkostningerne er, hvorfor der er flere industrielle anvendelser for KOH end NaOH. KOH bruges til fremstilling af kaliumpermanganat, kaliumphosphat og kaliumcarbonat. Det bruges også til fremstilling af gødning og sæbe. Da KOH er mere ledende end NaOH, anvendes den som elektrolyt i kemiske batterier.
På den anden side foretrækkes NaOH i husholdningsapplikationer, såsom dreneringsrengøring og hårretting. Det bruges også i petroleum raffinering, papirfremstilling, chokolade og kakao behandling. Tilberedninger til madlavning omfatter lutefisk og pretzel fremstilling.
Andre forskelle
KOH-opløsninger efterlader en hvid eller gennemskinnelig plet, medens NaOH-opløsninger efterlader en gul plet.
KOH er mere opløseligt i vand. Mens kun 100 g NaOH opløses i 100 ml vand, opløses 121 g KOH i samme mængde vand under de samme betingelser. KOH er også mere opløseligt i methanol eller ethanol end NaOH.
