Natriumcarbonat og natriumbicarbonat har lignende betegnende navne og mange kemiske ligheder, men de bruges meget anderledes. Natriumcarbonat har husholdnings- og industrielle anvendelser, men bruges meget sjældent i mad og madlavning. Natriumhydrogencarbonat er derimod almindelig husholdningsbagepulver - den har en række anvendelser, herunder bagning og rengøring.
Natriumcarbonat
Natriumcarbonat er et relativt basisk salt, hvor "basisk" er det kemiske modsatte af sure. Den har formlen Na2CO3 og går ved det sædvanlige navn "vaske sodavand". På grund af natriumcarbonatets kaustiske natur har den få anvendelser i mad, selv om et par udvalgte madvarer - herunder visse pretzels - kræver brug af en stærk base som natriumcarbonat. En af de mest almindelige anvendelser er i industriel fremstilling af glas.
Natriumbicarbonat
Med den kemiske formel NaHCO3 er natriumbicarbonat strukturelt meget lig med natriumcarbonat. Det er dog meget mindre kaustisk, og det er kun en meget mild base. Det har mange almindelige husholdningsapplikationer, herunder som rengøringsmiddel og som udtømningsmiddel i bagværk. Du kan også indtage natriumbicarbonat i vand som et mildt hjemmehjælpemiddel til sur maven; det neutraliserer mavesyre, lindrer symptomer på halsbrand og producerer de harmløse forbindelser kuldioxid og vand.
I kroppen
Natriumcarbonat har stort set ingen fysiologisk betydning; din krop bruger hverken eller producerer den. På den anden side er natriumbicarbonat ret vigtig for fysiologisk funktion. Du har naturligvis bicarbonat i blodet, forklarer Drs. Reginald Garrett og Charles Grisham i deres bog "Biochemistry." Det virker som en buffer, hvilket betyder, at det hjælper med at regulere blodets surhed. Dine celler producerer affaldsproduktet carbondioxid, som kombinerer med vand i blodbanen for at producere bicarbonat.
I mad
Natriumhydrogencarbonat og natriumcarbonat virker tilsvarende i fødevarer, selvom natriumcarbonat reagerer meget stærkere. Begge reagerer med syre, hvilket resulterer i produktion af en forbindelse kaldet carbonsyre, som har den kemiske formel H2CO3. Kulsyre nedbrydes derefter i kuldioxid og vand, forklarer Drs. Mary Campbell og Shawn Farrell i deres bog "Biochemistry." Kuldioxidboblerne frembringer leavening. Den væsentligste forskel mellem natriumbicarbonat og natriumcarbonat i fødevarer er, at mens natriumbicarbonat ikke ændrer en fødevares surhed væsentligt, gør natriumcarbonat fødevaren meget grundlæggende.
